Cours sur niveaux d'énergie de l'atome


 Hypothèse de NIELS BOHR

Tout atome possède de l’énergie. Cette énergie est quantifiée car elle  ne peut prendre que certaines valeurs formant une suite discontinue. Les états correspondant à ces valeurs particulières sont appelés niveaux d’énergie de l’atome.

Transitions électroniques

Une transition électronique est le passage d’un atome d’un niveau d’énergie à un autre. La transition électronique entre deux niveaux d’énergie Ep et En ne peut se faire que par absorption ou émission d’un photon de fréquence νnp. On dit alors que les variations d’énergie de l’atome sont quantifiées
 
 - Cas d’une émission de photon :
Lors du passage d’un électron d’un niveau d’énergie En à un niveau EP tels que EP < En, l’énergie libérée ou emportée par le photon et telle que : ΔE = En – EP = hνnp
 - Cas d’une absorption de photon:

Pour passer d’un niveau d’énergie En à un niveau EP tels que EP < En, l’électron doit absorber un photon d’énergie  ΔE = En – EP = hνnp        h étant la constante de planck

 Excitation désexcitation et ionisation:

Une excitation est une transition électronique d’un niveau d’énergie EP à un niveau En telle que EP < En.
Une désexcitation est une transition électronique d’un niveau d’énergie En à un niveau EP telle que EP < En.
Une ionisation correspond au passage d’un atome du niveau fondamental (de plus basse énergie) vers l’infini.

 

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